Глобалтека
На главную |
Варианты сотрудничества |
Наши гарантии |
Как оплатить? |
Оставить отзыв |
Портфолио авторов |
ФОРУМ |
Заказ работы
Заказать |
Каталог тем |
Каталог ресурсов
Рефераты |
Книги |
Статьи |
Методический материал |
Самые новые

(Статьи)

(Методические материалы)

(Методические материалы)

(Методические материалы)

(Методические материалы)

(Методические материалы)

(Методические материалы)
Последние отзывы
Каталог бесплатных ресурсов |
Вычисление термодинамических функций индивидуального вещества H2, расчет константы равновесия реакции 2MgOконд+Сграф↔ 2Mgконд+СО2. Построение и анализ диаграммы состояния двухкомпонентной системы La—Sb
Примечание:
Н0(Т)-Н0(0)—изменение
энтальпии;
S0(T)—энтропия; Ф0(Т)—приведённая
энергия Гиббса;
G0(T)-G0(0)—изменение энергии Гиббса.
Вывод: При вычислении термодинамических функций с помощью готовых программ мы
показали, что ошибка в расчетах не превышает 1 %, в сравнении с приложением А.
Из результатов вычислений видно, что, так как функция является возрастающей
функцией температуры, то
,
являются возрастающими
функциями температуры, что и следует из законов термодинамики
. (графики 1—3).
1.2 История открытия водорода. Выделение
горючего газа при взаимодействии кислот и металлов наблюдали в 16 и 17 веках на
заре становления химии как науки. Знаменитый английский физик и химик Г. Кавендиш
в 1766 г. исследовал этот газ и назвал его «горючим воздухом». При сжигании
«горючий воздух» давал воду, но приверженность Кавендиша теории флогистона
помешала ему сделать правильные выводы. Французский химик А. Лавуазье совместно
с инженером Ж. Менье, используя специальные газометры, в 1783 г. осуществил
синтез воды, а затем и ее анализ, разложив водяной пар раскаленным железом.
Таким образом, он установил, что «горючий воздух» входит в состав воды и может
быть из нее получен. В 1787 Лавуазье пришел к выводу, что «горючий воздух»
представляет собой простое вещество, и, следовательно, относится к числу
химических элементов. Он дал ему название hydrogene (от греческого hydor — вода
и gennao — рождаю) — «рождающий воду». Установление состава воды положило конец
«теории флогистона». Русское наименование «водород» предложил химик М. Ф. Соловьев
в 1824 году. На рубеже 18 и 19 века было установлено, что атом водорода очень
легкий (по сравнению с атомами других элементов), и вес (масса) атома водорода был
принят за единицу сравнения атомных масс элементов. Массе атома водорода
приписали значение, равное 1.
Физические
свойства. Газообразный
водород может существовать в двух формах (модификациях) — в виде орто- и
пара-водорода.
В молекуле ортоводорода
(т. пл. ?259,20 °C, т. кип. ?252,76 °C) ядерные спины направлены одинаково
(параллельны), а у параводорода (т. пл. ?259,32 °C, т. кип. ?252,89 °C) —
противоположно друг другу (антипараллельны).
Разделить аллотропные
формы водорода можно адсорбцией на активном угле при температуре жидкого азота.
При очень низких температурах равновесие между ортоводородом и параводородом
почти нацело сдвинуто в сторону последнего. При 80 К соотношение форм
приблизительно 1:1. Десорбированный параводород при нагревании превращается в
ортоводород вплоть до образования равновесной при комнатной температуре смеси
(орто-пара: 75:25). Без катализатора превращение происходит медленно, что даёт
возможность изучить свойства отдельных аллотропных форм. Молекула водорода
двухатомна — Н?. При обычных условиях — это газ без
цвета, запаха и вкуса. Водород — самый легкий газ, его плотность во много раз
меньше плотности воздуха. Очевидно, что чем меньше масса молекул, тем выше их
скорость при одной и той же температуре. Как самые легкие, молекулы водорода
движутся быстрее молекул любого другого газа и тем самым быстрее могут
передавать теплоту от одного тела к другому. Отсюда следует, что водород
обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ. Его
теплопроводность примерно в семь раз выше теплопроводности воздуха. [5]
СОДЕРЖАНИЕ
Задание
Содержание
1. Вычисление термодинамических функций
1.1. Вычисление термодинамических функций H0(T) - H0(0), S0(T), Ф0(T),
G0(T) - G0(0) для заданного вещества Н2 в интервале температур
100-500К.
1.2. Описание физических, химических свойств
вещества H2 и его
применение.
1.3. Расчет
константы равновесия реакции
2MgOконд+Сграф? 2Mgконд+СО2
в интервале температур 1400-2400К
двумя
способами: с помощью
энтропии и приведенной энергии Гиббса.
2. Построение и исследование диаграммы состояния
двухкомпонентной
Системы
La—Sb .
2.1. Построение и исследование диаграммы
состояния La—Sb
по
следующим пунктам:
2.1.1. Построить диаграмму состояния La—Sb в
масс. д. и молек. д.,
определить
тип диаграммы состояния, дать фазовый состав всех её областей.
2.1.2.Установить
формулы химических соединений, если таковые
имеются
на заданной диаграмме состояния La—Sb.
2.1.3. Указать температуру начала и конца
кристаллизации
для расплава системы La—Sb, содержащей 0.6 ат. д. Sb.
2.1.4. Определить природу и состав первых выпавших
кристаллов из
расплава,
содержащего 0.6 ат Sb ат. д., а
также состав последних
капель этого
расплава.
2.1.5. По правилу рычага для системы La—Sb, содержащей 0.6
ат. д. Sb
при температуре 12000C, определить массы
равновесных фаз,
если было взято 50 г исходного сплава.
2.1.6.
Нахождение количества
степеней свободы в точках,
соответствующих следующему
составу системы и температуре:
Состав 0,4 ат.д. Sb, температура 1690oC
Состав 0,2 ат.д. Sb, температура 800 oC
Состав 0.8 ат.д. Sb, температура 1400oC
2.1.7.
Кривая охлаждения для системы, содержащей 0.6
ат.д Sb, и полное описание
процесса охлаждения.
Приложение А
Приложение Б
Приложение В
Приложение Г
Приложение Д
Список литературы
1.
ВЫЧИСЛЕНИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ФУНКЦИЙ.
1.1
Для вычисления термодинамических функций H°(T)-H°(0), S°(T), Ф°(Т), G°(Т)-G°(0) заданного
вещества H,
в интервале температур 100-500 К с шагом 25 К используем табличные значения
термодинамических функций Ср(Т), S0(100) и H0(100)-H0(0), приведенные в источнике [1]. Расчет термодинамических
функций при температурах 100, 200, 300, 400, 500 К производим по формулам из
источника [2]:
а)
изменение энтальпии
(1)
б) изменение энтропии (2)
в)
изменение энергии Гиббса (3)
г) изменение приведенной
энергии Гиббса:
, (4)
где:
— высокотемпературная
составляющая стандартной энтальпии;
— значение стандартной
теплоёмкости ;
— стандартная энтропия
индивидуального вещества при указанной температуре;
— приведённая энергия
Гиббса;
— разность стандартных
энергий Гиббса при заданной температуре и при 0 К.
Для обеспечения точности
вычисления термодинамических функций индивидуального
Размер файла: 442.5 Кбайт
Тип файла: doc (Mime Type: application/msword)
Вход для партнеров
Самые популярные

(Статьи)

(Методические материалы)

(Книги)

(Рефераты)

(Методические материалы)
Последние новости
-
2011-10-15 11:07:21
Программа для просмотра формата fb2 -
2011-09-29 12:51:24
Навигация добавления закладок в социальные сети -
2011-08-18 11:26:03
Вплив вступу до СОТ на зміни інвестиційної привабливості (галузевий аналіз) -
2011-08-18 11:24:11
Ідентифікація інвестиційно привабливих галузей -
2011-08-10 07:56:04
Основания и процессуальный порядок отказа в возбуждении уголовного дела