Заказ работы

Заказать
Каталог тем

Самые новые

Значок файла Определение показателя адиабаты воздуха методом Клемана-Дезорма: Метод, указ. / Сост.: Е.А. Будовских, В.А. Петрунин, Н.Н. Назарова, В.Е. Громов: СибГИУ.- Новокузнецк, 2001.- 13 (3)
(Методические материалы)

Значок файла ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОТНОШЕНИЯ ТЕПЛОЁМКОСТИ ГАЗА ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ К ТЕПЛОЁМКОСТИ ГАЗА ПРИ ПОСТОЯННОМ ОБЪЁМЕ (3)
(Методические материалы)

Значок файла Лабораторная работа 8. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ДИСПЕРСИИ ПРИЗМЫ И ДИСПЕРСИИ ПОКАЗАТЕЛЯ ПРЕЛОМЛЕНИЯ СТЕКЛА (4)
(Методические материалы)

Значок файла ОПРЕДЕЛЕНИЕ УГЛА ПОГАСАНИЯ В КРИСТАЛЛЕ С ПО-МОЩЬЮ ПОЛЯРИЗАЦИОННОГО МИКРОСКОПА Лабораторный практикум по курсу "Общая физика" (3)
(Методические материалы)

Значок файла Лабораторная работа 7. ПОЛЯРИЗАЦИЯ СВЕТА. ПРОВЕРКА ЗАКОНА МАЛЮСА (6)
(Методические материалы)

Значок файла Лабораторная работа № 7. ИЗУЧЕНИЕ ВРАЩЕНИЯ ПЛОЩАДИ ПОЛЯРИЗАЦИИ С ПОМОЩЬЮ САХАРИМЕТРА (4)
(Методические материалы)

Значок файла Лабораторная работа 6. ДИФРАКЦИЯ ЛАЗЕРНОГО СВЕТА НА ЩЕЛИ (6)
(Методические материалы)

Каталог бесплатных ресурсов

Вычисление термодинамических функций индивидуального вещества H2

СОДЕРЖАНИЕ

 

Задание                                                               

Содержание                                                                                     

1.  Вычисление термодинамических функций                               

1.1.     Вычисление термодинамических функций H0(T) - H0(0), S0(T), Ф0(T),                   

G0(T) - G0(0) для заданного вещества Н2 в интервале температур

100-500К.                                                                                       

1.2.    Описание физических, химических свойств вещества H2 и его

 применение.                                                                                           

1.3. Расчет константы равновесия реакции

2MgOкондграф? 2Mgконд+СО2 в интервале температур 1400-2400К двумя

способами: с помощью энтропии и приведенной энергии Гиббса.      

2.  Построение и исследование диаграммы состояния двухкомпонентной  

Системы LaSb .                                                                   

2.1. Построение и исследование диаграммы состояния LaSb по

следующим пунктам:                                                        

2.1.1.    Построить диаграмму состояния LaSb в масс. д. и молек. д.,

определить тип диаграммы состояния, дать фазовый состав всех её областей.       

2.1.2.Установить формулы химических соединений, если таковые

имеются на заданной диаграмме состояния LaSb.                  

2.1.3. Указать температуру начала и конца кристаллизации

 для расплава системы LaSb, содержащей 0.6 ат. д. Sb.                               

2.1.4. Определить природу и состав первых выпавших кристаллов из

расплава, содержащего 0.6 ат Sb ат. д., а также состав последних

капель этого расплава.                                                                        

2.1.5. По правилу рычага для системы LaSb, содержащей 0.6 ат. д. Sb

при температуре 12000C, определить массы равновесных фаз,

 если было взято 50 г исходного сплава.                                                              

2.1.6.                           Нахождение количества степеней свободы в точках,

соответствующих следующему составу системы и температуре:                                      

Состав       0,4 ат.д. Sb, температура 1690oC

Состав       0,2 ат.д. Sb, температура 800 oC

Состав       0.8 ат.д. Sb, температура 1400oC                                      

2.1.7. Кривая охлаждения для системы, содержащей 0.6 ат.д Sb, и полное описание  процесса охлаждения.                                           

Приложение А                                                                                             

Приложение Б                                                                                              

Приложение В                                                                                             

Приложение Г                                                                                             

Приложение Д                                                                                             

Список литературы                                                                                      

 

 

 

1.                ВЫЧИСЛЕНИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ФУНКЦИЙ.

 

1.1           Для вычисления термодинамических функций H°(T)-H°(0), S°(T), Ф°(Т), G°(Т)-G°(0) заданного вещества H, в интервале температур 100-500 К с шагом 25 К используем табличные значения термодинамических функций Ср(Т), S0(100) и H0(100)-H0(0), приведенные в источнике [1]. Расчет термодинамических функций при температурах 100, 200, 300, 400, 500 К производим по формулам из источника [2]:

   а) изменение энтальпии

          (1)

 б) изменение энтропии                            (2)

в) изменение энергии Гиббса (3)

г) изменение приведенной энергии Гиббса:

,                                                           (4)

где:

 — высокотемпературная составляющая стандартной энтальпии;

 — значение стандартной теплоёмкости ;

 — стандартная энтропия индивидуального вещества при указанной температуре;

 — приведённая энергия Гиббса;

  — разность стандартных энергий Гиббса при заданной температуре и при 0 К.

Для обеспечения точности вычисления термодинамических функций индивидуального вещества при указанных температурах с ошибкой не выше ~1%, стоградусный интервал, с которым приведены теплоемкости в источнике [1], разбивается на четыре равные части, и проводятся вычисления термодинамических функций  и  c шагом 25К, что достигается с помощью аппроксимации уравнений.

Выполнение расчетов термодинамических функций индивидуального вещества вышеизложенным образом осуществляется с помощью специальной компьютерной программы.

Значение термодинамических функций C0(T) и C0(T)/T для индивидуального вещества H приведены в таблице 1.    

Примечание:

Н0(Т)-Н0(0)—изменение энтальпии;

S0(T)—энтропия; Ф0(Т)—приведённая энергия Гиббса;

G0(T)-G0(0)—изменение энергии Гиббса.

Вывод: При вычислении термодинамических функций с помощью готовых программ мы показали, что ошибка в расчетах не превышает 1 %, в сравнении с приложением А. Из результатов вычислений видно, что, так как функция  является возрастающей функцией температуры, то ,  являются возрастающими функциями температуры, что и следует из законов термодинамики . (графики 1—3).

1.2    История открытия водорода. Выделение горючего газа при взаимодействии кислот и металлов наблюдали в 16 и 17 веках на заре становления химии как науки. Знаменитый английский физик и химик Г. Кавендиш в 1766 г. исследовал этот газ и назвал его «горючим воздухом». При сжигании «горючий воздух» давал воду, но приверженность Кавендиша теории флогистона помешала ему сделать правильные выводы. Французский химик А. Лавуазье совместно с инженером Ж. Менье, используя специальные газометры, в 1783 г. осуществил синтез воды, а затем и ее анализ, разложив водяной пар раскаленным железом. Таким образом, он установил, что «горючий воздух» входит в состав воды и может быть из нее получен. В 1787 Лавуазье пришел к выводу, что «горючий воздух» представляет собой простое вещество, и, следовательно, относится к числу химических элементов. Он дал ему название hydrogene (от греческого hydor — вода и gennao — рождаю) — «рождающий воду». Установление состава воды положило конец «теории флогистона». Русское наименование «водород» предложил химик М. Ф. Соловьев в 1824 году. На рубеже 18 и 19 века было установлено, что атом водорода очень легкий (по сравнению с атомами других элементов), и вес (масса) атома водорода был принят за единицу сравнения атомных масс элементов. Массе атома водорода приписали значение, равное 1.

Физические свойства. Газообразный водород может существовать в двух формах (модификациях) — в виде орто- и пара-водорода.

Заказ курсовой диплома или диссертации.

Горячая Линия


Обратная связь

Доставка любой диссертации из России и Украины

Вход для партнеров